بوابة وادي فاطمة الالكترونية
 

العودة   بوابة وادي فاطمة الالكترونية > «۩۞۩ بوابة وادي فاطمة التعليمية ۩۞۩» > العلوم التطبيقية - العلوم البحتة

العلوم التطبيقية - العلوم البحتة الهندسة - الصناعة - التقنيات - التكنولوجيا - الرياضيات - الكيمياء - الفيزياء - الفلك - الزراعة - البيطرية - علم الأرض - علم البحار - علم الحيوان - علم النبات


إضافة رد
قديم 2020-02-29, 08:19 PM   #1 (المشاركة)
أبو أنس
«۩۞۩ عضوية ذهبية ۩۞۩»


الصورة الرمزية أبو أنس
أبو أنس غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 1418
 تاريخ التسجيل :  Apr 2012
 أخر زيارة : 2020-02-29 (08:22 PM)
 المشاركات : 1,920 [ + ]
 التقييم :  50
 الدولهـ
Saudi Arabia
 الجنس ~
Male
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000ie
افتراضي تركيب لويس



Bookmark and Share

نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

تركيب لويس هو تمثيل مبسط للغاية لإلكترونات حزمة التكافؤ في الجزيء ، ويتم استخدامه لإظهار كيف يتم ترتيب الإلكترونات حول الذرات الفردية في الجزيء ، وتظهر الإلكترونات كـ ” نقاط ” أوكخط بين الذرتين ، والهدف من ذلك هو الحصول على أفضل تكوين إلكتروني .

ما هو تركيب لويس

تركيب لويس ، والمعروفة أيضًا باسم تمثيل ، أو بنية لويس ، وهي عبارة عن مخططات تظهر الترابط بين ذرات جزيء وأزواج وحيدة من الإلكترونات التي تكون موجود في الجزيء ، ويمكن استنباط بنية لويس لأي جزيء مرتبط تساهميًا ، وكذلك مركبات التنسيق ، وسميت بنية لويس بهذا الاسم نسبة إلى جيلبرت إن. لويس ، الذي أعلن عنها في مقالته عام 1916 The Atom and Molecule]] يعمل تركيب لويس على توسيع مفهوم مخطط الإلكترون عن طريق إضافة خطوط بين الذرات لتمثيل الأزواج المشتركة في رابطة كيميائية .
ويظهر تركيب لويس كل ذرة وموقعها في بنية الجزيء باستخدام الرمز الكيميائي ، ويتم رسم الخطوط بين الذرات المرتبطة ببعضها البعض ( يمكن استخدام أزواج من النقاط بدلاً من الخطوط ) ، ويتم تمثيل الإلكترونات الزائدة التي تشكل أزواج وحيدة كأزواج من النقاط ، وتوضع بجوار الذرات .
على الرغم من أن عناصر المجموعة الرئيسية في الفترة الثانية ، وما بعدها تتفاعل عادةً عن طريق اكتساب ، أو فقدان ، أو مشاركة الإلكترونات حتى تصل إلى تكوين إلكترون لحزمة التكافؤ مع ثمانية أوكتات كاملة من (8) إلكترونات ، ويمكن للهيدروجين (H) فقط تشكيل روابط تشترك فقط إلكترونان .

كيفية رسم تركيب لويس

إيجاد العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ
في هذه الخطوة ، إضافة العدد الإجمالي لإلكترونات التكافؤ من جميع الذرات في الجزيء .

العثور على عدد الإلكترونات اللازمة لجعل الذرات متكاملة

تعتبر الذرة متكاملة عند امتلاء غلاف الإلكترون الخارجي ، وتحتاج العناصر حتى من أربعة إلى ثمانية إلكترونات على الجدول الدوري لملء غلاف الإلكترون الخارجي ، تُعرف هذه الخاصية غالبًا باسم ” قاعدة الثمانيات “.

تحديد عدد الروابط في الجزيء

تتشكل الروابط التساهمية عندما يشكل إلكترون واحد من كل ذرة زوج إلكترون ، وتوضح الخطوة 2 عدد الإلكترونات اللازمة ، والخطوة الأولى هي عدد الإلكترونات ، وعند طرح الرقم في الخطوة 1 من الرقم في الخطوة 2 ، ينتج عدد الإلكترونات اللازمة لإكمال الثمانيات ، ويتطلب كل رابط مكون إلكترونين ، وبالتالي فإن عدد الروابط هو نصف عدد الإلكترونات المطلوبة ، أو : (الخطوة 2 – الخطوة 1) / 2 .

اختيار الذرة المركزية

تكون الذرة المركزية للجزيء عادةً هي أقل ذرة إلكترونياً أو الذرة ذات أعلى تكافؤ ، وللعثور على الكهرسلبية أو السالبية الكهربائية ، قم يتم إما الاعتماد على اتجاهات الجدول الدوري أو الاعتماد على جدول يسرد قيم الكهرسلبية أو السالبية الكهربائية ، التي تنخفض من تحريك مجموعة على الجدول الدوري وتزيد من الانتقال من اليسار إلى اليمين خلال فترة ما ، وتميل ذرات الهيدروجين والهالوجين إلى الظهور على السطح الخارجي للجزيء ونادراً ما تكون الذرة المركزية .

ارسم هيكل التركيب

يتم توصيل الذرات بالذرة المركزية بخط مستقيم يمثل رابطة بين الذرتين ، ويمكن أن تحتوي الذرة المركزية على ما يصل إلى أربع ذرات أخرى متصلة بها .

وضع الإلكترونات حول الذرات الخارجية

يتم إكمال الثماني حول كل من الذرات الخارجية ، وإذا لم يكن هناك ما يكفي من الإلكترونات لاستكمال الثمانيات ، فإن البنية الهيكلية من الخطوة 5 ستكون غير صحيحة .

وضع الإلكترونات المتبقية حول الذرة الوسطى

يتم إكمال الثمانية للذرة المركزية مع الإلكترونات المتبقية ، وإذا كان هناك أي روابط متبقية من الخطوة 3 ، فيتم إنشاء روابط مزدوجة مع أزواج وحيدة على ذرات خارجية ، ويمثل الرابطة المزدوجة خطين صلبين مرسومين بين زوج من الذرات ، وإذا كان هناك أكثر من ثمانية إلكترونات على الذرة المركزية ولم تكن الذرة واحدة من الاستثناءات لقاعدة الثماني ، فقد يتم حساب عدد ذرات التكافؤ في الخطوة 1 بشكل غير صحيح ، وهذا سيكمل تركيب لويس للجزيء .
تركيب لويس وتركيب الرنين

غالبًا ما ينطوي وجود بعض الجزيئات على تركيبين أو أكثر متكافئين ، ويمكن إظهار الرنين باستخدام هياكل لويس لتمثيل الأشكال المتعددة التي يمكن أن يوجد بها جزيء ، ولا ينتقل الجزيء بين هذه الأشكال ، بل هو متوسط ​​الأشكال المتعددة ، ويمكن ملاحظة ذلك عندما تحيط ذرات متعددة من نفس النوع بالذرة المركزية ، وعندما يتم وضع جميع الأزواج وحيدة على التركيب ، قد لا تزال جميع الذرات لا تحتوي على ثماني إلكترونات ، وللتعامل مع هذه المشكلة تشكل الذرات (بشكل أساسي في صيغة C أو N أو O) روابط مزدوجة أو ثلاثية عن طريق تحريك أزواج وحيدة لتشكيل رابطة ثانية أو ثالثة بين ذرتين ، والذرة التي كانت في الأصل الزوج الوحيد لا تفقد ثمانيتها لأنها تتقاسم زوجها الوحيد ، ويتم وضع أسهم برأسين بين الهياكل المتعددة للجزيء أو الأيون لإظهار الرنين .

تركيب لويس لأيون النتريت (NO2−)

النيتروجين هو أقل ذرة كهربية ويجب أن يكون الذرة المركزية ، فبعد حساب إلكترونات التكافؤ ، يكون هناك مجموعة 17 [5 من النيتروجين + 2 (6 من كل أكسجين)] = 17 ، وتشير شحنة -1 إلى إلكترون إضافي ، وبذلك يصل إجمالي إلكترون العد إلى 18 .
وسيتم ربط كل أكسجين بالنيتروجين باستخدام إلكترونين ، ووضع الإلكترونات الـ 16 المتبقية في البداية كزوج واحد وحيد على ذرات الأكسجين (3 أزواج حول كل ذرة) والنيتروجين (زوج واحد) .
وعلى الرغم من أن جميع الإلكترونات الـ 18 ممثلة في الهيكل ( إلكترونان لكل من الرابطتين و14 لكل من الأزواج السبعة الوحيدة ) ، إلا أن ثمان ذرات النيتروجين غير مقنعة ، لإرضاء قاعدة الثماني في ذرة النيتروجين ، لذا يجب عمل رابطة مزدوجة بين ذرة النيتروجين وواحدة من ذرات الأكسجين ، وبسبب تماثل الجزيء ، لا يهم الأكسجين الذي يتم اختياره ، ونظرًا لوجود ذرات أكسجين مختلفة يمكن أن تشكل الرابطة المزدوجة ، وسيكون هناك تركيبان مختلفان للرنين يظهران كل ذرة أكسجين مع رابطة مزدوجة لذرة النيتروجين ، وسيتم وضع سهم مزدوج الرأس بين هذه التركيبات .

تركيب لويس للمركبات الغنية بالإلكترون

العناصر ذات العدد الذري أكبر من 13 غالبًا ما تكون مركبات أو أيونات متعددة الذرات وتوجد فيها إلكترونات إضافية ، ويتم تعيين الإلكترونات الإضافية إلى الذرة المركزية إما كأزواج وحيدة أو زيادة في عدد الروابط ، (لا تستخدم أبدًا روابط متعددة مع هذه المركبات )
مثال : ارسم بنية لويس لخماسي الفوسفور (PF5) .
الإجابة: إن الكهرسلبية للفلور أكبر من الفوسفور ، لذلك يتم وضع ذرة الفسفور في وسط الجزيء .
العدد الإجمالي للإلكترون هو 40 [5 (7 من كل فلورين) + 5 من الفسفور] = 40 .

تركيب لويس للمركبات الفقيرة

هناك نوع آخر من الجزيء أو أيونات متعددة الذرات ، حيث يوجد نقص في الإلكترون لإلكترون واحد أو أكثر لإكمال ثُمانيات جميع الذرات ، وفي هذه الحالات ، يتم تعيين ذرات أكثر سالبة للإلكترونات كأكبر عدد من الإلكترونات لإكمال تلك الثماني أولاً ثم يتم تعيين النقص في الذرة المركزية .
مثال: ارسم بنية لويس لبورون ثلاثي فلوريد BF3.
الإجابة : إن الكهربية في الفلور أكبر من البورون ، لذلك يتم وضع ذرة البورون في وسط الجزيء .
العدد الإجمالي للإلكترون هو 24 [3 (7 من كل فلورين) + 3 من البورون] = 24 ، وباستخدام رابطة واحدة بين البورون وكل من ذرات الفلور يتم ملء الإلكترون المتبقي كأزواج وحيدة حول ذرات الفلور لإكمال حسابات الثمانيات لجميع الإلكترونات 24 .



 
 توقيع : أبو أنس

إحرص على حفظ القلوب من الأذى.....فـرجـوعهـا بعد التنافـــــر يعسـرُ
إن القلوب إذا تنافـــــــر ودهــا.....مثل الزجاجة كسرها لا يجبرُ


رد مع اقتباس
قديم 2020-02-29, 09:15 PM   #2 (المشاركة)
جہوهرة الہجہنة
«۩۞۩ عضو جديد ۩۞۩»


الصورة الرمزية جہوهرة الہجہنة
جہوهرة الہجہنة غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 12593
 تاريخ التسجيل :  Jun 2018
 أخر زيارة : 2020-02-29 (09:16 PM)
 المشاركات : 68 [ + ]
 التقييم :  50
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000ie
افتراضي




جزاكـ الله بالجنة وشكراً لكـ
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

أفهموا :
شتري سجادة وثوب صلاة .. ‏بـ ٣٥٠ ريال.
‏عشان ملفوف بورق تغليف هدايا
‏ومحطوط معاه وردة !!



 
 توقيع : جہوهرة الہجہنة

إذا أردت أن ينجز عملك فقم به وحدك، وإذا أردت لعملك أن لا ينجز فكلف به غيرك


رد مع اقتباس
قديم 2020-02-29, 09:27 PM   #3 (المشاركة)
بنت الفهيد
«۩۞۩ عضو جديد ۩۞۩»


الصورة الرمزية بنت الفهيد
بنت الفهيد غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 11667
 تاريخ التسجيل :  Apr 2018
 أخر زيارة : 2020-02-29 (09:28 PM)
 المشاركات : 70 [ + ]
 التقييم :  50
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000ie
افتراضي




شكراً وباركـ الله فيكـ
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

أحياناً نتساءل عن سر المحبة لشخص كريم
فتأتي الإجابة في هذه الآية :
"إن الذين آمنوا وعملوا الصالحات سيجعل لهم الرحمن ودا"..
لا يُـقاس حـب الأشخاص بكثرة رؤيتهم فهناك أشخـاص يستوطنون القلب رغم قلة اللقـاء..
كل الحب والتقدير لكم اينما كُنتُم ،



 
 توقيع : بنت الفهيد

يا أكرم الأكرمين، اللهمّ ارحمني وارحم جميع المذنبين من أمّة محمّد صلّى الله عليه وسلم، إنّك على كلّ شيء قدير
اللهمّ استجب لنا كما استجبت لهم برحمتك، وعجّل علينا بفرجٍ من عندك بجودك وكرمك، وارتفاعك في سمائك يا أرحم الرّاحمين، إنّك على ما تشاء قدير
بِسمِ الله ذِي الشّأن، عَظيمُ البُرهان، شَديدُ السُلطان، كُلَّ يَومٍ هُوَ فِي شَأن، ما شاءَ اللهُ كان، وَلا حَول وَلا قُوةَ إِلاَّ بِاللهِ العَليِّ العَظيم
وصلّى الله على محمّد خاتم النبيّين وعلى آله وصحبه أجمعين


رد مع اقتباس
قديم 2020-02-29, 10:00 PM   #4 (المشاركة)
زهرة البستان
«۩۞۩ عضو مميز ۩۞۩»


الصورة الرمزية زهرة البستان
زهرة البستان غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 2148
 تاريخ التسجيل :  Oct 2012
 أخر زيارة : 2020-02-29 (10:02 PM)
 المشاركات : 570 [ + ]
 التقييم :  50
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000ie
افتراضي




الله يعطيكم العافية
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

اللهم بارك لنا في يومنا، وأجعله شاهدًا لنا لا علينا، ربِ متعنا براحة البال، وصلاح الحال، وقبول الأعمال، وصحة الأبدان، يا مالك الملك وكلتك أمري، وأستودعتك همّي، فبشرني بما يفتح مداخل السعادة عاجلاً غير آجلاً، في قلبي، وقلوب أحبتي
اللهم إني اسألك في هذا اليوم فرجًا لكل مهموم، وشفاءً لكل مريض، ومغفرة لكل ذنب، وهداية لكل عبد، ورزقاً لكل محتاج، وأستجابة لكل دعاء.



 

رد مع اقتباس
قديم 2020-02-29, 10:32 PM   #5 (المشاركة)
طلال المزمومي
«۩۞۩ عضو فعال ۩۞۩»


الصورة الرمزية طلال المزمومي
طلال المزمومي غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 5702
 تاريخ التسجيل :  Jun 2015
 أخر زيارة : 2020-03-01 (08:21 PM)
 المشاركات : 275 [ + ]
 التقييم :  50
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000ie
افتراضي




الله يعطيكم العافية
نقره لعرض الصورة في صفحة مستقلة

من أراد الشر لك إدفنه بإبتسامتك



 
 توقيع : طلال المزمومي

تستغرق مناقشة المسائل التافهة وقتاً طويلاً
لأن بعضنا يعرف عنها اكثر مما يعرف عن المسائل الهامة


رد مع اقتباس
قديم 2020-03-01, 07:35 PM   #6 (المشاركة)
ترفه
«۩۞۩ عضو مميز ۩۞۩»


الصورة الرمزية ترفه
ترفه غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 5926
 تاريخ التسجيل :  Sep 2015
 أخر زيارة : 2020-03-29 (10:51 PM)
 المشاركات : 425 [ + ]
 التقييم :  50
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000firefox
افتراضي




رحم الله والديكـ وبارك الله فيكـ



 
 توقيع : ترفه

أجمل ما تدعوا الله .. هو أن يهبك الرِضا .. فإنّ رضيت .. هانت عليك الدنيا


رد مع اقتباس
قديم 2020-03-01, 07:39 PM   #7 (المشاركة)
نجاة
«۩۞۩ عضو مشارك ۩۞۩»


الصورة الرمزية نجاة
نجاة غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 759
 تاريخ التسجيل :  Aug 2010
 أخر زيارة : 2020-03-09 (10:20 AM)
 المشاركات : 151 [ + ]
 التقييم :  50
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000firefox
افتراضي




جزيتم بالجنة وبارك الله فيكم



 
 توقيع : نجاة

النجاح سلم لا تستطيع تسلقه ويداك في جيبك
النجاح هو أن تنتقل من فشل إلى فشل بدون أن تفقد حماسك


رد مع اقتباس
قديم 2020-03-14, 06:23 PM   #8 (المشاركة)
نايف الشعيبي
«۩۞۩ عضو فعال ۩۞۩»


الصورة الرمزية نايف الشعيبي
نايف الشعيبي غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 6950
 تاريخ التسجيل :  Mar 2017
 أخر زيارة : 2020-04-04 (05:37 PM)
 المشاركات : 214 [ + ]
 التقييم :  50
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000firefox
افتراضي




بارك الله فيك



 
 توقيع : نايف الشعيبي

لما عفوت ولم أحقد على أحد ……..أرحت نفسي من هم العداواتِ إني أحيي عدوي عند رؤيته
لأدفع الشر عني بالتحياتِ وظهر البشر للإنسان أبغضه……..كما أن قد حشى قلبي محباتِ الناس داء وداء الناس قربهم
وفي اعتزالهم قطعُ الموداتِ


رد مع اقتباس
قديم 2020-03-24, 02:20 AM   #9 (المشاركة)
امير الهاشمي
«۩۞۩ عضو فعال ۩۞۩»


الصورة الرمزية امير الهاشمي
امير الهاشمي غير متواجد حالياً

بيانات اضافيه [ + ]
 رقم العضوية : 344
 تاريخ التسجيل :  Feb 2010
 أخر زيارة : يوم أمس (04:33 AM)
 المشاركات : 227 [ + ]
 التقييم :  10
لوني المفضل : Cadetblue
windows_98_nt_2000firefox
افتراضي




شكراً وباركـ الله فيكـ



 
 توقيع : امير الهاشمي

من عرف ربهُ رأى كل ما في الحياة جميلاً.


رد مع اقتباس
 
إضافة رد
أدوات الموضوع

تعليمات المشاركة
لا تستطيع إضافة مواضيع جديدة
لا تستطيع الرد على المواضيع
لا تستطيع إرفاق ملفات
لا تستطيع تعديل مشاركاتك

BB code is متاحة
كود [IMG] متاحة
كود HTML معطلة
Trackbacks are معطلة
Pingbacks are معطلة
Refbacks are معطلة


المواضيع المتشابهه
الموضوع كاتب الموضوع المنتدى مشاركات آخر مشاركة
لويس لو ڤو Louis Le Vau رجل من التاريخ العلوم الإنسانية والتربية والفنون 5 2019-02-11 08:29 PM
قصة السجين مع لويس الرابع عشر سعيد الغامدي القصص والروايات 8 2019-01-13 08:39 PM
بحيرة لويز جنة كندا بن زامل البركاتي ملتقى السفر والسياحة 11 2017-02-25 10:36 AM
روزا لويس باركس لذة غرام العلوم الإنسانية والتربية والفنون 10 2015-05-24 11:31 PM
العالم لويس باستور صاحب المعالي العلوم الإنسانية والتربية والفنون 6 2013-03-01 03:10 AM





1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 15 16 17 18 19 20 21 22 23 24 25 26 27 28 29 30 31 32 33 34 35 36 37 38 39 40 41 42 43 44 45 46 47 48 49 50 51 52 53 54 55